Kan man godt have højere kh end gh?

Ja, kan man egentlig det?

Mvh.
Kjær

Ja.

Men sjældent forekommende, og der er en forklaring på det, som jeg kunne slå efter, hvis jeg gad 😉

Hilsen
Line Sörensen

hvis hydrogencarbonaten er fra andre salte end magnesium eller calcium - eks natrium

Ikke særlig godt for fiskene, ville jeg tro..

Med venlig hilsen
Børge Bech Jensen

Jeg har kigget lidt på et andet forum og er kommet frem til at KH kun kan være højere end GH hvis det er en anden måleenhed eftersom GH er alle opløste ioner i vandet.

Mvh.
Kjær

Det er så ikke rigtigt - gH er udtryk for ionkoncentrationen af calcium og magnesium.

Her er et lille uddrag af noget J. J. Schell har skrevet i en bog om hårdhed.

Vandets kalksalte består af to forskellige bestanddele, nemlig metallet calcium (Ca) og 'syreresten' karbonat. Disse to dele er bundet til hinanden ved elektriske kræfter, idet metallet er positivt ladet, medens syreresten er negativ ladet. De er dog kun bundet til hinanden, så længe stoffet er tørt. Når det er opløst i vand, kan vi regne med, at de to bestanddele er adskilt i ioner, således at vi kan regne med at have med to forskellige stoffer at gøre.

Ved hjælp af kemiske indgreb er vi i stand til at fjerne kalken fra vandet, og vi er endog i stand til kun at fjerne den ene bestanddel: metallet eller syreresten. Dette sker normalt ved, at vi ombytter de uønskelige og skadelige bestanddele med andre bestanddele, der er neutrale eller nyttige.

Ved at undersøge virkningen når vi kun fjerner den ene bestanddel af kalken, viser det sig, at begge bestanddele øver en skadelig påvirkning på visse akvariefisk og -planter, men alt tyder dog på, at det er syreresten, der i almindelighed er den mest skadelige. Gips og kalk består begge af calcium som den ene bestanddel, medens syreresterne er forskellige (henholdsvis svovlsyrerest og kulsyrerest).

Vores ledningsvand indeholder ofte tillige magnesiumsalte, dog normalt meget mindre end kalksaltene. Da vi kun vanskeligt kan skelne mellem virkningen af disse to saltgrupper, og da ve endnu vanskeligere kan skelne mellem dem i vores analyser, plejer vi at regne alle magnesiumsaltene med i vort kalkindhold.

I visse tilfælde er karbonathårdheden større end totalhårdheden. Der er da ingen gipshårdhed, og den fundne kalkhårdhed er lig med den fundne totalhårdhed. Forskellen mellem den fundne karbonathårdhed og totalhårdheden kalder man da 'sodahårdheden', idet den er fremkaldt af soda eller natron. I visse egne her i landet er der stor karbonathårdhed, men ingen totalhårdhed. Hele den fundne 'totalhårdhed' er da sodahårdhed, idet der har fundet en kemisk udbytning sted i jordlagene.

Hilsen
Carsten From

som det jeg siger i #3
natron = natriumhydrogencarbonat

#7 Jeg er sikkert dum, men jeg fortsår stadig ikke:) Regnes sodahårdheden ikke også under totalhårheden?

Mvh.
Kjær

Nogen der kan svare på #9? 😉

Mvh.
Kjær

Nej fordi natrium ikke en hårdhedsdanner - kun calcium og magnesium bidrager til den totale hårdhed gH

Du skal se det som et flow:

I jorden er der mineraler og salte: eks. natriumhydrogencarbonat, calciumcarbonat, magnesiumoxid, calciumchlorid osv. mange mange flere...

Når vandet flyder gennem jorden optager den IONER af disse salte - det vil sige natriumioner (na+) calciumioner (ca++) magnesiumioner (mg++), hydrogencarbonationer (HCO3-) chloridioner (cl-).

Når du så pumper vandet op vil dette indholde disse ioner.

Med den tests som måler kH vil du måle alle baser i vandet - ved pH omkring (og under) 7 vil denne oftest (teoretisk) kun være hydrogencarbonationen. Denne kan stamme fra salte af f. eks magnesium og calcium, den kan udfældes til et salt igen med magnesium og calcium (samt andre metaller)

kH kan være lig gH - man kan sige at hydrogencarbonationerne kommer fra salte af magnesium/calcium eller kan fuldt ud udfældes til salte med disse.

kH kan være højrere end gH - man kan sige at hydrogencarbonationerne kommer fra blandt andet andre salte end dem af magnesium/calcium - fx natriumsalte

kH kan være lavere end gH - man kan sige at magnesium/calciumionerne kommer fra salte af andre end dem af anioner af hydrogencarbonationer.

Tusind tak. Jeg tror jeg forstår det nu;)

Mvh.
Kjær